wellcome

Selamat datang di LOGOS web

The Logos

Ἐν ἀρχῇ ἦν ὁ Λόγος, καὶ ὁ Λόγος ἦν πρὸς τὸν Θεόν, καὶ Θεὸς ἦν ὁ Λόγος

Bukit Kasih

terletak di Sulawesi Utara , terdapat 5 tempat ibadah umat beragama di Indonesia . Merupakan bukti kerukunan umat beragama Indonesia

Hikmat

takut akan Tuhan adalah permulaan hikmat dan didikan

patung Yesus Memberkati

patung Yesus Memberkati ,terletak di kota Manado.( 30 m) dari bahan dasar fiber dan ditopang rangkaian besi baja , dibangun atas ide Ir Ciputra. merupakan patung terbesar kedua di dunia setelah The Christo Redentor. Tuhan Yesus mengasihi Indonesia

Minggu, 23 Desember 2012

Selasa, 23 Oktober 2012

Gas Mulia


Gas Mulia

Gas mulia adalah unsur unsur pada golongan VIII A .
Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupun gas alami yang terbuat dari gas mulia .
Sifat Periodik Gas Mulia
Gas mulia merupakan unsur  yang stabil. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun melepas elktron.
Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia yang sangat sukar meneri

halogen


Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia
Yang berada di lingkungan sekitar kita.
Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur
kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus
HALOGEN
                                Merupakan unsurgolongan VII A. Halogen artinya pembentuk garam. Dinamai demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereak

Minggu, 21 Oktober 2012

Alkali dan Alkali Tanah

LOGAM ALKALI

Logam alkali adalah unsur-unsur golongan I A ( kecuali hidrogen ) yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Logam alkali dapat membentuk basa kuat yang larut dalam air.
Sifat
Litium
Natrium
Kalium
Rubidium
Cesium
Nomor atom
3
11
19
37
55
Konfigurasi elektron
[He]2s¹
[Ne]3s¹
[Ar]4s¹
[Kr]5s¹
[Xe]6s¹
Jari-jari atom ( Å )
1,52
1,86
2,31
2,44
2,62
Titik leleh (°C)
181
97,8
63,6
38,9
28,4
Titik didih (°C)
1347
883
774
688
678
Rapatan
0,53
0,97
0,86
1,53
1,88
Energi ionisasi (Kj/mol)
520
496
419
403
376
Elektronegatifitas
1,0
0,9
0,8
0,8
0,7
E° ( volt )
3,04
2,71
2,92
2,92
2,92
Warna nyala
Merah tua
kuning
Ungu
Merah bata
biru

Kecenderungan sifat alkali
Dari atas ke bawah
Jari-jari atom , rapatan bertambah. Potensial elektrode cenderung bertambah kecuali litium
Titik didih, titik cair, energi pengionan dan keelektronegatifan berkurang 
wujud
Alkali termasuk logam yang lunak, sehingga mudah dipotong. Logam alkali memeiliki kilap keperakan logam yang khas pada permukaan yang baru saja dipotong. Dalam keadaan gas, unsur alakali dapat berupa molekul diatomik.
Kelarutan
Unsur-unsur alakli dapat melarut dalam cairan amoniak. Larutan encer alkali dalam amoniak berwarna biru. Larutan ini merupakan penghantar listrik yang lebih baik daripada garam. Daya hantarnya hampir sama dengan logam murni. Larutan pekat diatas 3 M berwarna seperti perunggu tembaga menunjukan kilap logam karena terbentuk kelompok ion.

SIFAT KIMIA

         Unsur-unsur alkali merupakan golongan yang paling reaktif. Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah semakin meningkat ( dari Li ke Fr )
         Logam Alkali sangat reaktif, karena itu harus disimpan dalam minyak.
         Sifat yang umum dimiliki oleh logam alkali adalah sebagai konduktor panas yang baik, titik didih tinggi, permukaan berwarna abu-abu keperakan.
         Atom logam alkali bereaksi dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion bermuatan +1. Na → Na+ + 1 e-. Susunan elektron dari 2.8.1 o 2.8, yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia.

Reaksi Reaksi Logam Alkali
  1. Reaksi dengan air
Semua logam alkali bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen.
Litium                                    ->  bereaksi agak pelan
Natrium                                               -> bereksi hebat
Kalium, rubidium, sesium             -> meledak jika dimasukan ke dalam air.
                2L   +   2H2O   à   2LOH +  H2
2. Reaksi dengan hidrogen
                2L  +  H2 à 2LH
Jika dipanaskan, alkali dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida.
3. Reaksi dengan amonia pekat
                L2   +  2NH3 à 2LNH2   + H2

4. Reaksi dengan oksigen
       4L   + O2à 2L2O
       Jika oksigen berlebihan, natrium membentuk peroksida
                 2Na  + O2à Na2O2
       K, Rb, Cs
                L + O2 à LO2 
 5. Reaksi dengan halogen
Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida
2L + X2    à 2LX
PEMBUATAN ALKALI
Logam alkali dibuat dengan elektrolisis cairan garamnya  (sebagai klorida).
     Reaksi         : LCl(l) à L+ + Cl–
     Katode        : L+  + e– à L
    Anode          : 2 Cl– à Cl2 + 2 e–
KEGUNAAN LOGAM ALKALI

1. NaOH : Disebut soda api
    Digunakan sebagai bahan baku untuk pembuatan
    sabun, detergen, kertas, serat rayon.
2. Na2CO3: Natrium karbonat dikenal dengan nama soda.
    Digunakan dalam industri kaca, melunakkan
    air sadah dan menghilangkan noda minyak.
3. NaHCO3: Natrium bikarbonat juga disebut soda kue.
    Digunakan untuk pembuatan kue.
      sebagai bahan baku natrium silikat pada pembuatan kertas
4. Na-glutamat, digunakan sebagai penyedap makanan.
5. Na-benzoat, digunakan sebagai pengawet makanan dalam                  kaleng
6. KBr, Obat penenang saraf (sedative); pembuat plat potografi.
7. KClO3, Bahan korek api, petasan, zat peledak.
8. KIO3, Campuran garam dapur (sumber iodine bagi tubuh manusia).
9. K2CrO4, Indicator dalam titrasi argentomeri.
10. K2Cr2O7, Zat pengoksidasi (oksidator).
11. KMnO4, Zat pengoksidasi, zat desinfektan.
12. KNO3, Bahan mesiu; bahan pembuat HNO3.
13. K-sitrat, Obat diuretik dan saluran kemih.
14. K-hidrogentartrat, Bahan pembuat kue

       Logam Alkali Tanah

Alkali tanah merupakan unsur unsur golongan II A meliputi berilium, magnesium, kalsium, stronsium, dan radium. Unsur-unsur ini membentuk bassa dan umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.
       Sifat Fisis
Sifat
Litium
Natrium
Kalium
Rubidium
Cesium
Nomor atom
4
12
20
38
56
Konfigurasi elektron
[He]2s²
[Ne]3s²
[Ar]4s²
[Kr]5s²
[Xe]6s²
Jari-jari atom ( Å )
1,11
1,60
1,97
2,15
2,17
Titik leleh (°C)
1278
649
839
769
725
Titik didih (°C)
2970
1090
1484
1384
1640
Rapatan
1,85
1,74
1,54
2,6
3,51
Energi ionisasi (Kj/mol)
899
783
590
590
503
Elektronegatifitas
1,5
1,2
1
1
0,9
E° ( volt )
-1,7
-2,38
-2,76
-2,89
-2,9
Warna nyala
Tidak ada
Tidak ada
merah
Merah
hijau




wujud

Be dan Mg
heksagonal terjejal
Ca
Heksagonal terjeejal dan kubus berpusat muka
Sr
Kubus berpusat muka
Ba
Kubus berpusat badan

 

       Sifat Kimia Logam Alkali Tanah
Kereaktifan

Kereaktifan logam alkali tanah cenderung meningkat dari Be ke Ba . Senyawa berilium bersifat kovalen, Mg membentuk beberapa senyawa kofalen, senyawa Ca, Sr, dan Ba membentuk senyawa ion. Logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali.

Reaksi-reaksi Logam Alkali
             Reaksi dengan air
                Magnesium bereaksi lambat denagn air, sedangkan kalsium, stronsium dan bariumbereaksi lebih cepat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.
                Ca + 2H2O à Ca(OH) 2 + H2

2. Reaksi dengan oksigen
                semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida yang mudah larut dalam air.
                2M + O2à 2MO

3. Reaksi dengan nitrogen
                reaksi alkali tanah dengan gas nitrogen menghasilkan nitrida.
3Mg + N2à Mg3N2 (magnesium nitrida)

4. Reaksi dengan Hidrogen
                alkali tanah bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida dengan kation air.
Ca + H2à CaH2
                Hidrida alkali dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas nitrogen.
CaH2 + 2H2O à Ca(OH) 2 + H2

5. Reaksi dengan halogen
                Semua alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen membentuk garam dengan ikatan ion kecuali berilium. Secara umum dapat dituliskan
M + X2à MX2



6. Reaksi dengan asam dan basa
Alkali tanah bereaksi dengan asam kuat seperti (HCl) membentuk garam dan gas bhidrogen. Reaksi makin hebat dari Be ke Ba.

M + 2HCl à MCl2  + H2

Be juga bereaksi dengan basa kuat membentuk Be(OH) 4 ²̄ dan gas H2
Be + 2NaOH + 2H2O à Na2Be(OH) 4  + H2
       Reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah 

Unsur
Warna nyala
unsur
warna
Litium
Merah
Berilium
Putih
Natrium
Kuning
Magnesium
Putih
Kalium
Ungu
Kalsium
Jingga –merah
Rubidium
Merah
Stronsium
Merah
sesium
Biru
Barium
Hijau
kelarutan senyawa logam alkali tanah

Senyawa logam alkali tanah banyak yang sukar larut
1. Kelarutan basa bertambah dari Be(OH) 2 ke Ba(OH) 2
2. Kelrutan garam sulfat berkurang dari BeSO 4    ke BaSO 4
3. Kelrutan garam kromat berkurang dari BeCrO 4    ke
 BaCrO 4
4. Semua garam karbonat sukar larut
5. Semua garam oksalat sukar larut, kecuali MgC 2 O 4
G. Kegunaan Logam Alkali Tanah
        Berilium, digunakan sebagai bahan logam campur untuk pegas, klip, sambungan listrik, dan pembuatan tabung sinar X untuk reaktor atom.
       Magnesium, digunakan sebagai bahan logam campuran dalam cluralumin ( Mg 0,5 %, Cu 4 %, Mn 0,5 %, Al 95 % ) dan magnalinum (campuran Mg dan Al yang ringan dan tahan korosi).
        Kalsium, digunakan sebagai elektrode, sebagai reduktor pada pengolahan logam, dan membentuk proses pembekuan darah.
       Barium, digunakan sebagai logam campuran ( Ba + Ni ) untuk membuat tabung volume.
        Stronsium, digunakan sebagai bahan pembuatan kembang api.
C. Perbedaan Alkali Tanah dengan Alkali
        Logam alkali tanah lebih keras dari alkali karena memiliki dua elektron valensi.
        Kerapatannya lebih tinggi, titik lebur lebih tinggi.
        Berbilangan oksidasi +2 (bandingkan data energi bebas untuk reaksi logam kalsium dengan asam menghasilkan Ca+ dan Ca2+ ) walaupun energi ionisasi kedua untuk ion alkali tanah lebih tinggi dari yang pertama.
Kelarutan dalam air relatif lebih sukar, khususnya yang memiliki anion berbilangan oksidasi -2