Gas Mulia

Gas Mulia

Gas mulia adalah unsur unsur pada golongan VIII A .

Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupun gas alami yang terbuat dari gas mulia .

Sifat Periodik Gas Mulia

Gas mulia merupakan unsur  yang stabil. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun melepas elktron.

Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia yang sangat sukar meneri

halogen

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia

Yang berada di lingkungan sekitar kita.

Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur

kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus

HALOGEN

                                Merupakan unsurgolongan VII A. Halogen artinya pembentuk garam. Dinamai demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereak

Alkali dan Alkali Tanah

LOGAM ALKALI

Logam alkali adalah unsur-unsur golongan I A ( kecuali hidrogen ) yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Logam alkali dapat membentuk basa kuat yang larut dalam air.

Sifat	Litium	Natrium	Kalium	Rubidium	Cesium
Nomor atom	3	11	19	37	55
Konfigurasi elektron	[He]2s¹	[Ne]3s¹	[Ar]4s¹	[Kr]5s¹	[Xe]6s¹
Jari-jari atom ( Å )	1,52	1,86	2,31	2,44	2,62
Titik leleh (°C)	181	97,8	63,6	38,9	28,4
Titik didih (°C)	1347	883	774	688	678
Rapatan	0,53	0,97	0,86	1,53	1,88
Energi ionisasi (Kj/mol)	520	496	419	403	376
Elektronegatifitas	1,0	0,9	0,8	0,8	0,7
E° ( volt )	3,04	2,71	2,92	2,92	2,92
Warna nyala	Merah tua	kuning	Ungu	Merah bata	biru

Kecenderungan sifat alkali

Dari atas ke bawah

Jari-jari atom , rapatan bertambah. Potensial elektrode cenderung bertambah kecuali litium

Titik didih, titik cair, energi pengionan dan keelektronegatifan berkurang 

wujud

Alkali termasuk logam yang lunak, sehingga mudah dipotong. Logam alkali memeiliki kilap keperakan logam yang khas pada permukaan yang baru saja dipotong. Dalam keadaan gas, unsur alakali dapat berupa molekul diatomik.

Kelarutan

Unsur-unsur alakli dapat melarut dalam cairan amoniak. Larutan encer alkali dalam amoniak berwarna biru. Larutan ini merupakan penghantar listrik yang lebih baik daripada garam. Daya hantarnya hampir sama dengan logam murni. Larutan pekat diatas 3 M berwarna seperti perunggu tembaga menunjukan kilap logam karena terbentuk kelompok ion.

SIFAT KIMIA

•         Unsur-unsur alkali merupakan golongan yang paling reaktif. Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah semakin meningkat ( dari Li ke Fr )

•         Logam Alkali sangat reaktif, karena itu harus disimpan dalam minyak.

•         Sifat yang umum dimiliki oleh logam alkali adalah sebagai konduktor panas yang baik, titik didih tinggi, permukaan berwarna abu-abu keperakan.

•         Atom logam alkali bereaksi dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion bermuatan +1. Na → Na⁺ + 1 e^-. Susunan elektron dari 2.8.1 o 2.8, yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia.

Reaksi Reaksi Logam Alkali

1. Reaksi dengan air

Semua logam alkali bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen.

Litium                                    ->  bereaksi agak pelan

Natrium                                               -> bereksi hebat

Kalium, rubidium, sesium             -> meledak jika dimasukan ke dalam air.

                2L   +   2H₂O   à   2LOH +  H₂

2. Reaksi dengan hidrogen

                2L  +  H₂ à 2LH

Jika dipanaskan, alkali dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida.

3. Reaksi dengan amonia pekat

                L₂   +  2NH₃ à 2LNH₂   + H₂

4. Reaksi dengan oksigen

•       4L   + O₂à 2L₂O

•       Jika oksigen berlebihan, natrium membentuk peroksida

                 2Na  + O₂à Na₂O₂

•       K, Rb, Cs

                L + O₂ à LO_{2 
 5. Reaksi dengan halogen}

_{Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida}

_{2L + X2    à 2LX}

_{PEMBUATAN ALKALI}

_{Logam alkali dibuat dengan elektrolisis cairan garamnya  (sebagai klorida).}

     _{Reaksi         : LCl(l) à L+ + Cl–}

     _{Katode        : L+  + e– à L}

    _{Anode          : 2 Cl– à Cl2 + 2 e–}

_{KEGUNAAN LOGAM ALKALI}

_{1. NaOH : Disebut soda api}

    _{Digunakan sebagai bahan baku untuk pembuatan}

    _{sabun, detergen, kertas, serat rayon.}

_{2. Na2CO3: Natrium karbonat dikenal dengan nama soda.}

    _{Digunakan dalam industri kaca, melunakkan}

    _{air sadah dan menghilangkan noda minyak.}

_{3. NaHCO3: Natrium bikarbonat juga disebut soda kue.}

    _{Digunakan untuk pembuatan kue.}

      <sub>sebagai bahan baku natrium silikat pada pembuatan kertas
4. Na-glutamat, digunakan sebagai penyedap makanan.
5. Na-benzoat, digunakan sebagai pengawet makanan dalam                  kaleng</sub>

_{6. KBr, Obat penenang saraf (sedative); pembuat plat potografi.}

7. KClO3, Bahan korek api, petasan, zat peledak.

8. KIO3, Campuran garam dapur (sumber iodine bagi tubuh manusia).

9. K2CrO4, Indicator dalam titrasi argentomeri.

10. K2Cr2O7, Zat pengoksidasi (oksidator).

11. KMnO4, Zat pengoksidasi, zat desinfektan.

12. KNO3, Bahan mesiu; bahan pembuat HNO3.

13. K-sitrat, Obat diuretik dan saluran kemih.

14. K-hidrogentartrat, Bahan pembuat kue

•       Logam Alkali Tanah

Alkali tanah merupakan unsur unsur golongan II A meliputi berilium, magnesium, kalsium, stronsium, dan radium. Unsur-unsur ini membentuk bassa dan umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.

•       Sifat Fisis

Sifat	Litium	Natrium	Kalium	Rubidium	Cesium
Nomor atom	4	12	20	38	56
Konfigurasi elektron	[He]2s²	[Ne]3s²	[Ar]4s²	[Kr]5s²	[Xe]6s²
Jari-jari atom ( Å )	1,11	1,60	1,97	2,15	2,17
Titik leleh (°C)	1278	649	839	769	725
Titik didih (°C)	2970	1090	1484	1384	1640
Rapatan	1,85	1,74	1,54	2,6	3,51
Energi ionisasi (Kj/mol)	899	783	590	590	503
Elektronegatifitas	1,5	1,2	1	1	0,9
E° ( volt )	-1,7	-2,38	-2,76	-2,89	-2,9
Warna nyala	Tidak ada	Tidak ada	merah	Merah	hijau

wujud

Be dan Mg	heksagonal terjejal
Ca	Heksagonal terjeejal dan kubus berpusat muka
Sr	Kubus berpusat muka
Ba	Kubus berpusat badan

 

•       Sifat Kimia Logam Alkali Tanah

Kereaktifan

Kereaktifan logam alkali tanah cenderung meningkat dari Be ke Ba . Senyawa berilium bersifat kovalen, Mg membentuk beberapa senyawa kofalen, senyawa Ca, Sr, dan Ba membentuk senyawa ion. Logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali.

Reaksi-reaksi Logam Alkali

•             Reaksi dengan air

                Magnesium bereaksi lambat denagn air, sedangkan kalsium, stronsium dan bariumbereaksi lebih cepat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.

                Ca + 2H₂O à Ca(OH) ₂ + H₂

2. Reaksi dengan oksigen

                semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida yang mudah larut dalam air.

                2M + O₂à 2MO

3. Reaksi dengan nitrogen

                reaksi alkali tanah dengan gas nitrogen menghasilkan nitrida.

3Mg + N₂à Mg₃N₂ (magnesium nitrida)

4. Reaksi dengan Hidrogen

                alkali tanah bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida dengan kation air.

Ca + H₂à CaH₂

                Hidrida alkali dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas nitrogen.

CaH₂ + 2H₂O à Ca(OH) ₂ + H₂

_5. Reaksi dengan halogen

                Semua alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen membentuk garam dengan ikatan ion kecuali berilium. Secara umum dapat dituliskan

M + X₂à MX₂

6. Reaksi dengan asam dan basa

Alkali tanah bereaksi dengan asam kuat seperti (HCl) membentuk garam dan gas bhidrogen. Reaksi makin hebat dari Be ke Ba.

M + 2HCl à MCl₂  + H₂

Be juga bereaksi dengan basa kuat membentuk Be(OH) ₄ ²̄ dan gas H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O à Na₂Be(OH) ₄  + H₂

•       Reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah 

Unsur	Warna nyala	unsur	warna
Litium	Merah	Berilium	Putih
Natrium	Kuning	Magnesium	Putih
Kalium	Ungu	Kalsium	Jingga –merah
Rubidium	Merah	Stronsium	Merah
sesium	Biru	Barium	Hijau

kelarutan senyawa logam alkali tanah

Senyawa logam alkali tanah banyak yang sukar larut

1. Kelarutan basa bertambah dari Be(OH) ₂ ke Ba(OH) ₂

2. Kelrutan garam sulfat berkurang dari BeSO ₄    ke BaSO ₄

3. Kelrutan garam kromat berkurang dari BeCrO ₄    ke

 BaCrO ₄

4. Semua garam karbonat sukar larut

5. Semua garam oksalat sukar larut, kecuali MgC ₂ O ₄

G. Kegunaan Logam Alkali Tanah

•        Berilium, digunakan sebagai bahan logam campur untuk pegas, klip, sambungan listrik, dan pembuatan tabung sinar X untuk reaktor atom.

•       Magnesium, digunakan sebagai bahan logam campuran dalam cluralumin ( Mg 0,5 %, Cu 4 %, Mn 0,5 %, Al 95 % ) dan magnalinum (campuran Mg dan Al yang ringan dan tahan korosi).

•        Kalsium, digunakan sebagai elektrode, sebagai reduktor pada pengolahan logam, dan membentuk proses pembekuan darah.

•       Barium, digunakan sebagai logam campuran ( Ba + Ni ) untuk membuat tabung volume.

•        Stronsium, digunakan sebagai bahan pembuatan kembang api.

C. Perbedaan Alkali Tanah dengan Alkali

•        Logam alkali tanah lebih keras dari alkali karena memiliki dua elektron valensi.

•        Kerapatannya lebih tinggi, titik lebur lebih tinggi.

•        Berbilangan oksidasi +2 (bandingkan data energi bebas untuk reaksi logam kalsium dengan asam menghasilkan Ca+ dan Ca2+ ) walaupun energi ionisasi kedua untuk ion alkali tanah lebih tinggi dari yang pertama.

Kelarutan dalam air relatif lebih sukar, khususnya yang memiliki anion berbilangan oksidasi -2