halogen

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia

Yang berada di lingkungan sekitar kita.

Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur

kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus

HALOGEN

                                Merupakan unsurgolongan VII A. Halogen artinya pembentuk garam. Dinamai demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereak

si dengan logam membentuk garam. Unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap satu elekton untuk membentuk ion bermuatan negatif satu

Sifat fisis

Sifat unsur	Elektron Valensi	Jari-jari Atom(Å)	Keeletro-negatifan	Energi Ionisasi (kJ mol-1)	Afinitas Elektron (kJ mol-1)
Fluorin	2s2 2p5	0,64	3,98	1.681,0	-328,0
Klorin	3s2 3p5	0,99	3,16	1.251,1	-349,0
Bromin	4s2 4p5	1,14	2,96	1.139,9	-324,7
Iodin	5s2 5p5	1,33	2,66	1.008,4	-295,2
Astatin	6s2 6p5	1,40	2,20	930	-270

Titik Didih Dan Titik Leleh Unsur-unsur Halogen

Unsur	Titik didih (‘C)	Titik leleh (‘C)
Fluorin	-188,14	-219.62
Klorin	-34,6	-100,98
Bromin	58,78	-7,25
Iodin	184,35	113,5
Astatin	337	302

¨   Struktur Halogen

Dalam bentuk unsur, halogen ( X ) terdapat sebagai molekul diatomik ( X₂  ). Molekul X₂

Dapat mengalami disosiasi menjadia tom-atomnya.

X_{2 (g)}                   2X _(g)  

Kestabilan molekul halogen berkurang dari Cl₂  ke I₂   sesuai dengan pertambahan jari-jari atomnya.

WUJUD HALOGEN

Pada suhu kamar

Florin, Klorin  : Gas

Bromin                             : Zat cair yang mudah menguap

Iodin                                                 : Zat padat yang mudah menyublim

Pada pemanasan, iod padat tidak mencair melainkan langsung menguap ( menyublim ). Gaya antar molekul halogen adalah gaya dispersi. Hal ini menjelaskan mengapa titik leleh dan titik didih meningkat dari florin ke iodin

 Warna dan Aroma Halogen

Semua halogen berbau rangsang dan

menusuk karena bersifat racun

¨   Sifat-sifat Kimia Halogen

¨   Kereaktifan Halogen

Jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Afinitas menjadi menurun dan keelektronegatifan berkurang. Hal ini mengakibatkan kereaktifan berkurang.

Daya Oksidasi Halogen

Dari atas ke bawah daya pengoksidasi halogen berkurang, sedangkan daya reduksi ion halida bertambah

Cl₂  + 2NaBr                       2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaCl     

Reaksi reaksi Halogen

a.                   Halogen dapat bereaksi dengan sebagian besar logam menghasilkan halida

Sn  + Cl₂                     2SnCl

b.  Halogen dapat bereaksi dengan air

X₂   + H₂ O                HX + HXO

c. Halogen dapat bereaksi dengan hidrogen menghasilkan halida

H₂  + Cl₂             2HCl

2Na + Cl₂                  2NaCl

d.       Halogen dapat bereaksi dengan hidrokarbon  ( alkana, alkena, alkuna)

Reaksi dengan alkana adalah reaksi substitusi, sedangkan dengan alkena dan alkuna adalah reaksi adisi.

e.       Halogen dapat bereaksi dengan basa

Cl₂  + 2NaOH             NaCl + NaClO + H₂O

f.        Halogen dapat bereaksi dengan halogen lainya

3F₂  + Cl₂                   2ClF₃

Sifat Fisika Dan Kimia Hidrogen Halid

	HCl		HBr	HI
1. Bentuk pada suhu biasa	Gas tidak berwarna
2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)	Larut, tak menghantarkan arus listrik
3. Dalam air	Larut, menghantarkan arus listrik
4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)	Tidak teroksidasi	Teroksidasi menjadi Br2		Teroksidasi menjadi I2
5. Kestabilan terhadap pemanasan	Tidak terurai	Sedikit terurai		Terurai menjadi He dan I2